Ufes entropia e variação de entalpia

(Ufes 99) Acerca da reação abaixo, H‚(g) + CO‚(g) ë H‚O(g) + CO(g), à 25°C, 1atm são feitas as seguintes afirmações:
I - a reação é espontânea a 25°C e 1atm;
II - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea;
III - a entropia padrão do H‚ a 25°C é zero;
IV - a reação ocorre com absorção de calor.
Sendo dados: ÐS° (reação) = 42,4 J/mol.K ÐHf (CO‚(g)) = - 393,5 kJ/mol ÐHf (H‚O(g)) = - 241,8 kJ/mol
ÐHf (CO(g)) = - 110,5 kJ/mol, estão CORRETAS as afirmações:

a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

Alguém pode explicar detalhadamente cada alternativa? estou tendo bastante dificuldade nesse assunto

Olá, Melima

Temos que:




Determinando a entalpia padrão da reação ():





Com a valor da variação de entalpia, podemos determinar a energia livre da reação através da equação de Gibbs:





Agora, você pode analisar as alternativas:

I - Verdadeiro, pois < ;
II - Verdadeira, observe a equação de Gibbs;
III - Verdadeira, por convenção;
IV - Verdadeira, > ;


Com isso, eu diria que todas estão corretas.