(UFRS) Conhecendo-se o valor da constante de equilíbrio (Kc), pode-se determinar a probabilidade de uma dada reação ocorrer na natureza.
Considere duas reações possíveis para a "fixação" do nitrogênio atmosférico, convertendo-o em compostos utilizáveis pelos seres vivos.
I. N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
Kc = 1.10-30 a 25 ºC
II. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Kc = 5.108 a 25 ºC
Para um fixação eficiente de N2, é correto afirmar-se que:
a) a reação I não seria um processo adequado, pois a concentração de NO, no equilíbrio, seria extremamente pequena.
b) a reação II não seria um processo adequado, pois o sistema em equilíbrio consistiria, praticamente, no produto NH3.
c) a reação I seria um processo adequado, pois esta reação tende a se processar no sentido da formação de NO.
d) a reação II seria um processo adequado, pois no equilíbrio são grandes as concentrações do NO2 e do H2.
e) as duas reações são processos adequados, pois quando o equilíbrio é atingido nas duas reações, é grande a concentração de produtos.
Alguém poderia me explicar?
Considere duas reações possíveis para a "fixação" do nitrogênio atmosférico, convertendo-o em compostos utilizáveis pelos seres vivos.
I. N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
Kc = 1.10-30 a 25 ºC
II. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Kc = 5.108 a 25 ºC
Para um fixação eficiente de N2, é correto afirmar-se que:
a) a reação I não seria um processo adequado, pois a concentração de NO, no equilíbrio, seria extremamente pequena.
b) a reação II não seria um processo adequado, pois o sistema em equilíbrio consistiria, praticamente, no produto NH3.
c) a reação I seria um processo adequado, pois esta reação tende a se processar no sentido da formação de NO.
d) a reação II seria um processo adequado, pois no equilíbrio são grandes as concentrações do NO2 e do H2.
e) as duas reações são processos adequados, pois quando o equilíbrio é atingido nas duas reações, é grande a concentração de produtos.
- GABARITO:
- Letra A
Alguém poderia me explicar?
Qui Dez 31, 2015 3:29 am por glory1
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Qui Dez 31, 2015 3:27 am por glory1
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