Determinar o calor libertado

O metanol, um combustível líquido, tem sido utilizado como substituto da gasolina, e pode ser produzido a partir do metano, conforme a reação a seguir:
I) 2 CH4(g) + O2(g) → 2 CH3OH(g)

Dado que:

II) CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)

ΔH° = +206 kJ

III) 2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(g)

ΔH°= -128kJ

IV) 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

ΔH° = -483 kJ

a) Calcule a variação de entalpia (ΔH°) da reação I, a partir dos dados fornecidos.
b) Determine o calor liberado na reação III, quando 280 gramas de monóxido de carbono são consumidos.

Eu sei que 2 :1 : 1; 2 mol de hidrogênio = 560 gramas, 1 mol de monóxido de carbono = 280 e, creio, 1 mol de metanol = 280 gramas também. Isso é o que eu (acho que) sei.
E ''deu pau'' na minha mente. Não sei o que fazer. Eu até tentei fazer somando todas as gramas mais a entalpia positiva da III, e deu 1248 ''alguma coisa'', mas o resultado não é esse não.

Preciso de uma mão aí.

Obrigado!

Calma, DHST, não criemos pânico !!!

Creio que a letra A deu certo fazer vc fazer (se não, depois pede que nós fazemos com vc... don't worry... )...É só aplicar a Lei de Hess.

A letra B é ainda mais simples:

28 gramas de CO=1 mol de CO

Logo: 280 gramas de CO=10 mols de CO

Se com 28 gramas de monóxido de carbono, houve a liberação de 128 kJ de energia, com 280 gramas do mesmo óxido haverá a liberação de 1280 kJ, ou seja, 10 vezes mais.

Qualquer dúvida, estamos aí para ajudar. Não hesite em perguntar. Abraços.

A letra A deu certo sim.

Agora, na B, eu achei que 280 gramas de CO eram 1 mol de CO. Por que 28 gramas?

Massa molar do carbono=12 gramas por mol

Massa molar do oxigênio=16 gramas por mol

Somando, teremos: 12+16=28 gramas por mol do CO

Blza ? Qualquer dúvida é só perguntar.

Abraços.

Entendi. Aí já exigiria que eu soubesse as massas molares (o que eu não sabia).