Questão PH

As curvas de titulação ácido/base são expressas em gráficos de
pH versus volume adicionado de solução padrão, sendo a adição
realizada até obter-se a neutralização da solução cuja
concentração deseja-se conhecer. Dados experimentais de uma
análise indicaram que a titulação de 90 mL de uma solução
aquosa de ácido clorídrico (HCl) consumiu 9 mL de uma solução
aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol.L–1.
Calcule os valores de pH da solução de HCl original, no ponto
de equivalência e após a adição de 10,0 mL de base à solução
original

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Spoiler:

Trata-se de uma reação de neutralização.
Cálculo da quantidade de NaOH em mols:
0,1mol___1L
x______0,009L
x=0,0009mol
Assim, como a relação entre os coeficientes estequiométricos são de 1:1, temos:
Cálculo do pH da solução original:
______1HCl_ +1NaOH -> 1NaCl + 1 H2O
Início:-0,0009--0,0009--------0--------0---
Reage:0,0009--0,0009-----0,0009---0,0009
Fim:-------0--------0--------------0---------0---

Como foram gastos 90 ml da solução de HCl, temos:
0,0009 mol____90ml
xmols_______1000ml(1L)
x=10-²

Reação de ionização do ácido em meio aquoso;
HCl--> H + Cl
Relação estequiométrica 1:1, assim:
pH original = - log 10-²
pHoriginal=2

Como está no ponto de equivalência, o pH seria 7, se fosse considerado o valor à 25°C.

Cálculo do pH após a adição de 10ml de base à solução original:
Cálculo da molaridade de 10ml de NaOH:
0,1mol_____1L
x mols____0,01L
x=0,001 mol


______1HCl_ +1NaOH -> 1NaCl + 1 H2O
Início: 0,0009---0,001--------0--------0----
Reage:0,0009--0,0009-----0,0009---0,0009
Fim:----0------0,0001---------0,0009---0,0009

Processo de dissociação do NaOH:
NaOH---> Na + OH
Relação estequiométrica de 1:1
pOH= -log [OH]
pOH=-log [10elevado a -4]
pOH=4

Como à 25°C, pH+pOH=14
temos que pH+4=14
pH=10

Bom, eu tentei, espero q esteja certo. Aguardo resposta.