por Setimo Sex Set 30, 2011 5:43 pm
Dados:
Solução 1 (HCl)
Volume 1 = V1 = 0,01 L
Concentração 1 = M1 = 0,1 mol/L
Quantidade de mols 1 = n1 = ?
Solução 2 (NaOH)
Volume 2 = V2 = 0,01 L
Concentração 2 = M2 = 0,3 mol/L
Quantidade de mols 2 = n2 = ?
1º - Cálculo da quantidade de matéria de cada solução:
n = M.V (número de mols = Concentração molar . Volume)
Solução 1
n1 = 0,1 . 0,01
n1 = 0,001 mol de HCl
Solução 2
n2 = 0,3 . 0,01
n2 = 0,003 mol de NaOH
2º - Calculo de pH e pOH da solução resultante
Reação:
NaOH (aq) + HCl (aq) --> NaCl (aq) + H2O (l)
Podemos ver que a estequiometria da reação é de 1:1. Ou seja, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl. Desse modo, 0,001 mol de HCl vai reagir com 0,001 mol de NaOH. O NaOH está, portanto, em excesso na reação, e irá sobrar 0,002 mol de NaOH sem reagir.
A reação de dissociação do NaOH é:
NaOH --> Na+ + OH-
Assim, 0,002 mol de NaOH ira gerar 0,002 mol de íons OH-.
Após a mistura das duas soluções, o volume total da mistura passou a ser de 0,02 L (20 ml). Desse modo, podemos calcular a concentração de OH- na solução fazendo:
M = n/V (Concentração molar = número de mols / volume)
M = 0,002 / 0,02
M = 0,01 mol/L = 10^-2 mol/L
Para calcular o pOH, só precisamos saber a concentração de OH-.
pOH = -log [OH-]
pOH = -log 10^-2
pOH = 2
Sabemos que pH + pOH = 14, assim:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2
pH = 12
3º - Acidez ou basicidade da solução
Agora que já sabemos que o pH da solução é 12, fica fácil afirmar que a solução é bastante básica.
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