Produção de sulfato de alumínio

por **Luís Feltrin** Sex Ago 19, 2011 7:32 pm

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Mensagem nº1

Produção de sulfato de alumínio

por Luís Feltrin Sex Ago 19, 2011 7:32 pm

O sulfato de alumínio é obtido tratando-se bauxita com ácido sulfúrico e é usado no tratamento da água de esgoto como agente de floculação, processo em que ocorre a formação de pequenos flocos (ou flóculos) de impurezas, que são posteriormente decantados.
Sabendo que a bauxita é composta predominantemente por óxido de alumínio, monte a equação desse processo, balanceie-a e diga o porquê da escolha dos produtos formados.

por **Luís Feltrin** Sáb Ago 20, 2011 7:16 am

Luís Feltrin

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Mensagem nº2

Re: Produção de sulfato de alumínio

por Luís Feltrin Sáb Ago 20, 2011 7:16 am

Ninguém vai tentar?

Mais tarde eu posto o gabarito.

por **Tiago Reis** Sáb Ago 20, 2011 10:51 am

Tiago Reis

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Mensagem nº3

Re: Produção de sulfato de alumínio

por Tiago Reis Sáb Ago 20, 2011 10:51 am

$Al_{2}O_{3} + H_{2}SO_{4} \Rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + H_{2}O$

Balanceada, temos:
$Al_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} \Rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O$

Acho que essa é a equação. Bom, vamos ver o motivo.

Na reação entre um óxido (ex: óxido de alumínio) e um ácido (ex: ácido sulfúrico) há a formação por regra geral, de um sal e molécula de água, que neutralizam o ácido.

Como se pode observar houve a formação da molécula da água e o sal correspondente a junção do cátion do óxido ( $Al^{3+}$ ) e o ânion ( $SO_{4}^{2-}$ )

Mas, como são dois cátions de Al, o nox total seria 2*(+3) = +6

Sendo assim, para compensar o nox e se obter uma molécula estável, há três ânions de sulfato, resultando em:

3*(-2) = -6

carga total do cátion + carga total do ânion = 0 (toda molécula estável tem soma de cargas igual a zero (neutra)).

(+6) + (-6) = 0

Sendo por isso o produto formado :
$Al_{2}(SO_{4})_{3} + H_{2}O$